碱的化学性质(化学性质有哪些的口诀)
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2024-04-03
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1. 碱的化学性质,化学性质有哪些的口诀?
干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:
取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:
碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌:
一价氢、锂、钠、钾、银,
二价氧、镁、钙、钡、锌,
铜、汞一、二,铁二、三,
碳、锡、铅在二、四寻,
硫为负二和四、六,
负三到五氮和磷,
卤素负一、一、三、五、七,
三价记住硼、铝、金。
说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。
盐的溶解性歌:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;
氯化物除银、亚汞;
硫酸盐除钡和铅;
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
如何学习干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:
取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:
碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌:
一价氢、锂、钠、钾、银,
二价氧、镁、钙、钡、锌,
铜、汞一、二,铁二、三,
碳、锡、铅在二、四寻,
硫为负二和四、六,
负三到五氮和磷,
卤素负一、一、三、五、七,
三价记住硼、铝、金。
盐的溶解性歌:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;
氯化物除银、亚汞;
硫酸盐除钡和铅;
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
2. 什么物质是碱?
化学中的碱性物质.有碱类例如:氢氧化钠又叫烧碱,苛性钠、氢氧化钙又叫消石灰,熟石灰、氨水;有盐类例如碳酸钠又叫苏打,纯碱、碳酸氢钠又叫小苏打;硫化钠、磷酸钠,还是强碱弱酸盐水解都属碱性物质;有机类例如苯胺、胺,脂肪族胺的碱性比氨强,甲胺等;常见物质属于碱性的有肥皂、洗衣粉、豆腐及豆制品、马钤薯、薯头、脚板薯等等.
1、可以电离出氢氧根的物质,如:氢氧化钠.
2、由酸碱质子理论,可以与氢离子结合的物质.
3、可以水解产生氢氧根的物质:如:碳酸钠(强碱弱酸盐)
4、在生理代谢过程中产生氨、胺类的物质,如:肉类等高蛋白质的物质.
3. 不同碱性质不完全相同的原因?
碱有哪些相同的化学性质,为什么碱有相似的化学性质原因是都可以电离出OH-,但化学性质不完全相同,因为它们具有不同的阳离子.
4. 碱类物质具有相似的化学性质的原因是什么?
碱类物质具有相似的化学性质,是因为在水中都会电离出氢氧根离子。碱的通性是,一都能是指示剂变色。酚酞指示剂遇碱变红,紫色石蕊试液遇碱变蓝。
二都能和酸反应生成盐和水。
三都能与酸性氧化物反应生成盐和水。
四能和某些盐反应生成新盐和新碱。
5. 难溶性碱的化学性质?
难容性碱能和酸反应,难容性碱加热能分解
6. 化学碱的性质?
碱的化学性质有:碱与酸反应、碱与盐反应、碱与非金属氧化物反应、碱与指示试剂的变色反应等等。
1.碱与酸反应:碱 + 酸 == 盐 + 水。如硫酸加氢氧化钠 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O
2.碱与盐反应:碱 + 盐 == 新碱 + 新盐。如氢氧化钙和碳酸钠反应
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3(沉淀)+2NaOH
3.碱与非金属氧化物反应:碱 + 非金属氧化物 == 盐 + 水。如氢氧化钠溶液和二氧化硫气体反应 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
4.指示试剂的变色。碱溶液能使石蕊试剂变蓝,酚酞试剂变红。
5.碱与非金属单质反应
6.部分碱与有机物的水解反应
7. 酸五条碱四条化学方程式?
酸五条
(1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(3) 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(5)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
碱四条1、使酸碱指示剂变色。
如:使石蕊变蓝,使酚酞变红。
2、碱+酸性氧化物=盐+水。
如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注:酸性氧化物不等于非金属氧化物,但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。
3、碱+酸=盐+水(也叫中和反应)。
如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
4、碱+盐=新碱+新盐(新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨)。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
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1. 碱的化学性质,化学性质有哪些的口诀?
干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:
取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:
碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌:
一价氢、锂、钠、钾、银,
二价氧、镁、钙、钡、锌,
铜、汞一、二,铁二、三,
碳、锡、铅在二、四寻,
硫为负二和四、六,
负三到五氮和磷,
卤素负一、一、三、五、七,
三价记住硼、铝、金。
说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。
盐的溶解性歌:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;
氯化物除银、亚汞;
硫酸盐除钡和铅;
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
如何学习干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:
取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:
碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌:
一价氢、锂、钠、钾、银,
二价氧、镁、钙、钡、锌,
铜、汞一、二,铁二、三,
碳、锡、铅在二、四寻,
硫为负二和四、六,
负三到五氮和磷,
卤素负一、一、三、五、七,
三价记住硼、铝、金。
盐的溶解性歌:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;
氯化物除银、亚汞;
硫酸盐除钡和铅;
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
2. 什么物质是碱?
化学中的碱性物质.有碱类例如:氢氧化钠又叫烧碱,苛性钠、氢氧化钙又叫消石灰,熟石灰、氨水;有盐类例如碳酸钠又叫苏打,纯碱、碳酸氢钠又叫小苏打;硫化钠、磷酸钠,还是强碱弱酸盐水解都属碱性物质;有机类例如苯胺、胺,脂肪族胺的碱性比氨强,甲胺等;常见物质属于碱性的有肥皂、洗衣粉、豆腐及豆制品、马钤薯、薯头、脚板薯等等.
1、可以电离出氢氧根的物质,如:氢氧化钠.
2、由酸碱质子理论,可以与氢离子结合的物质.
3、可以水解产生氢氧根的物质:如:碳酸钠(强碱弱酸盐)
4、在生理代谢过程中产生氨、胺类的物质,如:肉类等高蛋白质的物质.
3. 不同碱性质不完全相同的原因?
碱有哪些相同的化学性质,为什么碱有相似的化学性质原因是都可以电离出OH-,但化学性质不完全相同,因为它们具有不同的阳离子.
4. 碱类物质具有相似的化学性质的原因是什么?
碱类物质具有相似的化学性质,是因为在水中都会电离出氢氧根离子。碱的通性是,一都能是指示剂变色。酚酞指示剂遇碱变红,紫色石蕊试液遇碱变蓝。
二都能和酸反应生成盐和水。
三都能与酸性氧化物反应生成盐和水。
四能和某些盐反应生成新盐和新碱。
5. 难溶性碱的化学性质?
难容性碱能和酸反应,难容性碱加热能分解
6. 化学碱的性质?
碱的化学性质有:碱与酸反应、碱与盐反应、碱与非金属氧化物反应、碱与指示试剂的变色反应等等。
1.碱与酸反应:碱 + 酸 == 盐 + 水。如硫酸加氢氧化钠 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O
2.碱与盐反应:碱 + 盐 == 新碱 + 新盐。如氢氧化钙和碳酸钠反应
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3(沉淀)+2NaOH
3.碱与非金属氧化物反应:碱 + 非金属氧化物 == 盐 + 水。如氢氧化钠溶液和二氧化硫气体反应 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
4.指示试剂的变色。碱溶液能使石蕊试剂变蓝,酚酞试剂变红。
5.碱与非金属单质反应
6.部分碱与有机物的水解反应
7. 酸五条碱四条化学方程式?
酸五条
(1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(3) 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(5)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
碱四条1、使酸碱指示剂变色。
如:使石蕊变蓝,使酚酞变红。
2、碱+酸性氧化物=盐+水。
如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注:酸性氧化物不等于非金属氧化物,但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。
3、碱+酸=盐+水(也叫中和反应)。
如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
4、碱+盐=新碱+新盐(新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨)。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
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