工业制氧气方法(工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是)
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2024-03-04
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1. 工业制氧气方法,工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是?
由于空气中大约含有21%的氧气,所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料;工业上制氧气采用的是分离液态空气法:在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发;由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧,在整个过程中没有生成其它物质,没有新物质生成,属于物理变化.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作反应的催化剂,反应的化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑.故答案为:沸点;物理;催化;2KClO32KCl+3O2↑.
2. 工业制取氧气有危险吗?
工业制氧肯定是有一定危险性的,氧气毕竟是最普遍高效的助燃剂,稍不注意,只要泄露,就会因为氧气浓度过高引发一些平常在空气不容易燃烧的物质发生燃烧.但是只要操作得当,不会有危险. 工业上是根据氧气和氮气沸点不同分离出氧气的首先将空气除尘净化,除去二氧化碳和水蒸气,然后在低温下家压,使空气液化.通过控制温度蒸发液态空气,将沸点较低的液氮先蒸发出来,余下的是沸点较高的液态氧.
3. 空气的工业制法?
工业制法
1、分离液态空气法
在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,由于液态氮的沸点是‐96℃,比液态氧的沸点(‐83℃)低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧。
空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同,从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化(去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质)、然后进行压缩、冷却,使之成为液态空气。
然后,利用氧和氮的沸点的不同,在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝,将氧气和氮气分离开来,得到纯氧(可以达到99.6%的纯度)和纯氮(可以达到99.9%的纯度)
4. 工业制取氧气的化学方程式?
2KMnO4〓▲K2MnO4+MnO2+O2↑(▲是加热符)
再给你几个制氧气的方程式吧.
2H2O2〓2H2O+O2↑
(要加MnO2做催化剂)
2KClO3〓▲2KCl+3O2↑
(也要加MnO2做催化剂)
氧气的工业制法:
工业上主要用分离液态空气的方法来制氧气,过程可简单表示为:
空气→(加压降温)液态空气→(蒸发分离)氮气、液氧(因为氧气的凝固点高,氮气先汽化
5. 工业制氧气的方程式?
2H2O=通电=2H2+O2↑。电解制氧法:把水放入电解槽中,加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度,然后通入直流电,水就分解为氧气和氢气。
6. 工业氧气是什么?
其实最简单的,对人体有害的气体就是氧气。
工业上,氧气也是许多不能正常在空气中氧化生产的氧化物的重要反应物之一,很多工业生产的氧化物实际上只能在纯氧中生产,而且为了提高反应速率,除了不断通入纯氧拍走反应产生的废气还要加/降温度和压力。
氧气也不同于其他无色无味有害气体,大部分有害气体以化合物为主例如一氧化氮NO、一氧化碳CO,而纯氧就只是单质,氧气分子只含有俩氧原子
吸入纯氧会怎么样?
短时间吸入纯氧不会咋样,只是停止吸入并开始呼吸正常空气时会感到胸闷气短(类似高原反应时的那种感觉),长时间(12-24小时)吸入纯氧会导致所谓的氧中毒,过多的氧气会让组织细胞和器官代谢紊乱,人体的抗氧化作用将名存实亡,不说肌肉组织或是黏膜会怎样,首先各个器官都将会有不同程度的损伤和衰竭,尤其是肺,部分肺泡细胞会被氧气杀死,最后肺泡反而无法吸收氧气/排除二氧化碳,吸纯氧的人最后反而会因为呼吸衰竭缺氧窒息而死
关于其他问题
煤气主要成分是一氧化碳CO,天然气主要成分是甲烷CH4,一氧化碳吸多了就是煤气中毒,人会缺氧而死,甲烷低浓度吸一点也没事,甚至你压根不知道,高浓度除了会降低空气中氧含量造成单纯的缺氧外,配合适量的氧气吸入不会造成窒息但是会麻痹运动神经,轻则肢体不协调不受控,重了就是瘫软在地。
一氧化碳和甲烷都是无色无味的
煤气罐和天然气管道里有的刺鼻味是人故意加的硫华物(应该是硫化氢),就是为了防止气体泄露时人发现不了
氧气
氧气进入体细胞是为了有氧呼吸,产生维持人体生存的必要能量,但是氧气本来就是用来杀菌的,过多氧气就会无视抗氧化性杀死细胞
7. 工业上利用空气中各成分的什么不同进行分离制得氧气?
工业上利用空气中各成分的不同沸点进行分离制得氧气。首先将空气经过压缩,然后通过冷却器使其冷却至液态,此时空气中的各组分分别凝结成液体。
再将液态空气通过分离塔,根据各组分的沸点差异,逐层升温使其汽化,从而达到分离各组分的目的。
其中,由于氧气的沸点较低,所以在分离塔的顶部得以分离出来,而其它成分则在分离塔中不同层次得到分离。最终,通过该过程可以制得纯度较高的氧气。
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1. 工业制氧气方法,工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是?
由于空气中大约含有21%的氧气,所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料;工业上制氧气采用的是分离液态空气法:在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发;由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧,在整个过程中没有生成其它物质,没有新物质生成,属于物理变化.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作反应的催化剂,反应的化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑.故答案为:沸点;物理;催化;2KClO32KCl+3O2↑.
2. 工业制取氧气有危险吗?
工业制氧肯定是有一定危险性的,氧气毕竟是最普遍高效的助燃剂,稍不注意,只要泄露,就会因为氧气浓度过高引发一些平常在空气不容易燃烧的物质发生燃烧.但是只要操作得当,不会有危险. 工业上是根据氧气和氮气沸点不同分离出氧气的首先将空气除尘净化,除去二氧化碳和水蒸气,然后在低温下家压,使空气液化.通过控制温度蒸发液态空气,将沸点较低的液氮先蒸发出来,余下的是沸点较高的液态氧.
3. 空气的工业制法?
工业制法
1、分离液态空气法
在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,由于液态氮的沸点是‐96℃,比液态氧的沸点(‐83℃)低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧。
空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同,从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化(去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质)、然后进行压缩、冷却,使之成为液态空气。
然后,利用氧和氮的沸点的不同,在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝,将氧气和氮气分离开来,得到纯氧(可以达到99.6%的纯度)和纯氮(可以达到99.9%的纯度)
4. 工业制取氧气的化学方程式?
2KMnO4〓▲K2MnO4+MnO2+O2↑(▲是加热符)
再给你几个制氧气的方程式吧.
2H2O2〓2H2O+O2↑
(要加MnO2做催化剂)
2KClO3〓▲2KCl+3O2↑
(也要加MnO2做催化剂)
氧气的工业制法:
工业上主要用分离液态空气的方法来制氧气,过程可简单表示为:
空气→(加压降温)液态空气→(蒸发分离)氮气、液氧(因为氧气的凝固点高,氮气先汽化
5. 工业制氧气的方程式?
2H2O=通电=2H2+O2↑。电解制氧法:把水放入电解槽中,加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度,然后通入直流电,水就分解为氧气和氢气。
6. 工业氧气是什么?
其实最简单的,对人体有害的气体就是氧气。
工业上,氧气也是许多不能正常在空气中氧化生产的氧化物的重要反应物之一,很多工业生产的氧化物实际上只能在纯氧中生产,而且为了提高反应速率,除了不断通入纯氧拍走反应产生的废气还要加/降温度和压力。
氧气也不同于其他无色无味有害气体,大部分有害气体以化合物为主例如一氧化氮NO、一氧化碳CO,而纯氧就只是单质,氧气分子只含有俩氧原子
吸入纯氧会怎么样?
短时间吸入纯氧不会咋样,只是停止吸入并开始呼吸正常空气时会感到胸闷气短(类似高原反应时的那种感觉),长时间(12-24小时)吸入纯氧会导致所谓的氧中毒,过多的氧气会让组织细胞和器官代谢紊乱,人体的抗氧化作用将名存实亡,不说肌肉组织或是黏膜会怎样,首先各个器官都将会有不同程度的损伤和衰竭,尤其是肺,部分肺泡细胞会被氧气杀死,最后肺泡反而无法吸收氧气/排除二氧化碳,吸纯氧的人最后反而会因为呼吸衰竭缺氧窒息而死
关于其他问题
煤气主要成分是一氧化碳CO,天然气主要成分是甲烷CH4,一氧化碳吸多了就是煤气中毒,人会缺氧而死,甲烷低浓度吸一点也没事,甚至你压根不知道,高浓度除了会降低空气中氧含量造成单纯的缺氧外,配合适量的氧气吸入不会造成窒息但是会麻痹运动神经,轻则肢体不协调不受控,重了就是瘫软在地。
一氧化碳和甲烷都是无色无味的
煤气罐和天然气管道里有的刺鼻味是人故意加的硫华物(应该是硫化氢),就是为了防止气体泄露时人发现不了
氧气
氧气进入体细胞是为了有氧呼吸,产生维持人体生存的必要能量,但是氧气本来就是用来杀菌的,过多氧气就会无视抗氧化性杀死细胞
7. 工业上利用空气中各成分的什么不同进行分离制得氧气?
工业上利用空气中各成分的不同沸点进行分离制得氧气。首先将空气经过压缩,然后通过冷却器使其冷却至液态,此时空气中的各组分分别凝结成液体。
再将液态空气通过分离塔,根据各组分的沸点差异,逐层升温使其汽化,从而达到分离各组分的目的。
其中,由于氧气的沸点较低,所以在分离塔的顶部得以分离出来,而其它成分则在分离塔中不同层次得到分离。最终,通过该过程可以制得纯度较高的氧气。
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